分子式：MnCl2·xH2O  其中x的值为0或2或4。 又名氯化亚锰；二氯化锰；四水合氯化锰等等。
氯化锰用途：

多用于医药合成及饲料辅助剂、分析试剂、染料和颜料制造。镁合金、铝合金冶炼，棕黑色砖瓦生产以及制药和干电池制造。在农业上还用作微量元素肥料。

氯化锰分类：

1.根据其结晶水数目可分为：一水氯化锰、二水氯化锰、四水氯化锰、五水氯化锰等。最常见的是无水氯化锰和四水氯化锰及一水氯化锰。

2.无水氯化锰又根据其外观形状可分为：颗粒或球形无水氯化锰和粉状无水氯化锰。

3.根据其是否含有结晶水可分为：无水氯化锰和四水氯化锰。

二水氯化锰:MnCl2·2H2O:manganese(II) chloride dihydrate

一水氯化锰:MnCl2·H2O:manganese(II) chloride monohydrate

五水氯化锰:MnCl2·5H2O:manganese(II) chloride Pentahydrate

无水氯化锰:MnCl2:manganese(II) chloride anhydrous

四水氯化锰:MnCl2·4H2O:Manganese(II) chloride tetrahydrate

六水氯化锰:manganese(II) chloride hexahydrate

氯化锰物理性质：

1.玫瑰色单斜晶体，相对密度2.01，熔点58℃，沸点：119℃,易溶于水，溶于醇，不溶于醚。有吸水性，易潮解，106℃时失去一分子结晶水，198℃时失去全部结晶水而成无水物。

2.四水合氯化锰是一种粉红色的盐，在自然界中以稀有的氯锰矿形式存在。通常，氯化锰指的是MnCl2·4H2O，为八面体构造的反-Mn(H2O)4Cl2分子。二水合物MnCl2·2H2O也存在。许多Mn(II)化合物均表现出特征的浅粉红色，是由过渡金属的d5自旋引起的。

3.有吸水性，易潮解。在106℃时失去一分子结晶水，在200℃则失去全部结晶水而成无水物。在空气中加热无水物，则分解而放出HCl，生成Mn3O4。在室温下易溶于水，极易溶于热水。溶于乙醇，不溶于乙醚。

4.避免接触还原剂，酸，碱金属。有潮解性。在100g水中的溶解度为77.2g(25℃)、112.7g(80℃)。溶于乙醇，不溶于乙醚。

氯化锰毒性：

1.可造成中枢神经系统的损伤， 有时出现胃部变化和多发性神经炎； 之后出现初期中毒性脑病； 后期为帕金森症， 特点是： 面部呆板、 无力、 情绪冷淡、 语言障碍等。对皮肤有损伤， 可造成皮炎、 慢性湿疹。使皮肤上抓伤不易愈合， 淋巴腺也普遍肿大。

2.锰元素对于需氧生物来说是必需的，且通常锰化合物毒性也并不大。锰中毒可能由长时间暴露在含锰尘土或烟雾中所导致。

贮存方法：

本品非易燃易爆物品。应贮存于阴凉、通风、干燥的库房中，密封保存，按一般化学品运输，防雨淋和日光暴晒。